Realiza la fòrmula de Lewis de a) KCl b)CH4 c)HCl d)Na2O e)N2 f)Al2O3 g)N2O3 (RECUERDA OBTENER LA DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD ENTRE LOS ÀTOMOS DE CADA COMPUESTO O SUSTANCIA PARA PODER CLASIFICAR LAS UNIONES EN COVALENTES O IÒNICAS ANTES DE REALIZAR LAS FÒRMULAS DE LEWIS ) urgente doy 50 puntos!!!
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1. 2013 LAS REACCIONES QUÍMICAS Y LA ESTEQUIOMETRÍA EN GENERAL ( 2ª unidad temática del curso de Química II ) 1.- Distinguir, reacción química de ecuación química y representarla con sus números y símbolos. 2.- Caracterizar y ejemplificar los tipos de reacciones químicas inorgánicas. 3.- Expresar y aplicar las Unidades, Leyes y Cálculos que se aplican en Estequiometría 4.-Procedimentar los 4 métodos de Balanceo para las ecuaciones químicas, mediante ejemplos. . QUÍM FCO ARTURO WONG PIÑA [Escribir el nombre de la compañía] 01/01/2013 1
2. LAS REACCIONES QUÍMICAS Y LA ESTEQUIOMETRÍA EN GENERAL ( 2ª unidad temática del curso de Química II ) 1. Distinguir, reacción química de ecuación química y representarla con números y símbolos. 2. Caracterizar y ejemplificar los tipos de reacciones químicas inorgánicas. 3. Expresar y aplicar las Unidades, Leyes y Cálculos que se aplican en Estequiometría 4. Procedimentar los 4 métodos de Balanceo para las ecuaciones químicas, mediante ejemplos. QuímWong QuímWong 2 黄 黄
3. 1.1.- Conceptualiza, reacción Química y ecuación química con sus números y símbolos 1.- Qué es una REACCION QUÍMICA.- Es el cambio estructural y energético en una ó más sustancias llamadas reactivos ó reactantes, que al interactúar generan sustancias de propiedades diferentes llamadas productos. REACTIVO energía PRODUCTO(S) REACTIVO + REACTIVO Energía PRODUCTO(S) 1.1.- ¿ Cambios que ocurren cuando sucede una reacción química ? 1) Se rompen los enlaces interatómicos iónicos y covalentes de los reactivos, para que se construyan los enlaces de la estructura de los productos. 2) Cambia el contenido de energía, (ó entalpía) entre las sustancias reactivas y los productos. 3) Cambia el orden de estructuración de los elementos . En los reactivos se ordenan de una manera y en la de los productos de otra manera. 4) Cambian las propiedades físico químicas al pasar de Reactivos a Productos. cambian los puntos de fusión , solidificación y ebullición , la densidad, color, olor, sabor, estado de agregación molecular, toxicidad, etc. Ejemplo en el cambio de propiedades: El reactivo “cloro”, es un gas verde muy tóxico y el “sodio” es muy reactivo a la piel, pero enlazados, como compuesto NaCl sal de cocina ésta no presenta ninguna toxicidad y tiene sus propiedades fisicoquímicas muy características. 1.2.- ¿ Algunas evidencias que comprueben que ocurrió una reacción química ? La formación de precipitados, el desprendimiento de gases , el cambio de temperatura de las sustancias, la absorción o emisión de energía en forma de calor, luz, electricidad, Cambios físico químicos en los puntos de fusión, ebullición, solidificación, color, textura , etc… 2.- ¿ Qué es una ECUACION QUÍMICA? Es la Representación gráfica de una reacción química, que contiene la información del cambio cualitativo y cuantitativo de las sustancias, de acuerdo a las leyes estequiométricas. (leyes de las cantidades de sustancias de la reacción química). 2.1.- Números y símbolos en LA ECUACION QUIMICA y su significado ? REACTIVOS O REACTANTES 2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 PRODUCTOS ( dá ) Al2(SO4)3 + 6 H2O Subíndice del elemento 3 radicales Sulfato (SO4)-2 Coeficiente molecular o molar ( número grande) Reacciona con Subíndice del radical o ión. Indicando 3(OH)- = Tres Oxhidrilos: (OH)-,(OH)-,(OH)QuímWong 3
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