Realiza ejercicios de descomposición química
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
En una reacción de descomposición, una sola
sustancia se descompone o se rompe, produciendo
dos o más sustancias distintas. A este tipo de
reacciones se le puede considerar como el inverso de
las reacciones de combinación. El material inicial debe
ser un compuesto y los productos pueden ser
elementos o compuestos. Generalmente se necesita
calor para que ocurra la reacción. La forma general de
estas ecuaciones es la siguiente:
→ +
En este tipo de reacciones químicas partimos de un
solo reactante para descomponerlo en dos o más
productos, por medio de un agente energético
externo o un catalizador:
• Si la energía es calorífica se llama pirólisis, es
la descomposición por calentamiento a altas
temperaturas.
• Si la descomposición es por acción de la luz se
llama fotólisis
• Si la descomposición es por acción de un
catalizador se llama catálisis.
• Si la descomposición es por medio de la
corriente eléctrica, se llama electrólisis.
Explicación:
Ejemplos de Reacciones de Descomposición:
Electrólisis:
2 NaCl → 2 Na + Cl
2 H2O → 2 H2 + O2
Descomposición de Carbonatos y Bicarbonatos:
CaCO3 → CaO + CO2
Ca(HCO3)2 → CaO + CO2 + H2O
2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O
...
Descomposición de Hidratos:
CuSO4·5H2O → CuSO4 + 5H2O
Otros ejemplos:
H2CO3 → CO2 + H2O
2 H2O2 → 2 H2O + O2
2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2
2 HgO → 2 Hg + O2
Respuesta:
Corona al otro weroxd
Explicación:
saludos