Question

Realice los siguientes ejercicios de las leyes de gases:
a) Ley de Boyle: La presión inicial de un gas es de 95 mmHg y su volumen inicial de 1234 mL. Si la
presión aumenta a 200mmHg, ¿Cuál será el volumen final del gas?
b) Ley de Boyle: La presión final de un gas es de 8195 mmHg y su volumen final de 75000 mL. ¿Cuál
será la presión inicial del gas, si el volumen inicial de este era de 83457 mL?
c) Ley de Charles: El volumen inicial de un gas es de 4568 mL a una temperatura de 45°C. Si la
temperatura disminuye a 2°C, ¿Cuál será el volumen final que ocupa dicho gas?
d) Ley de Gay-Lussac: La temperatura final de un gas es de 102°C con una presión final de 560 mmHg.
¿Cuál será la temperatura inicial si la presión inicial era de 860 mmHg?
e) Ley de gases ideales: ¿Cuál será la cantidad de moles de un gas ideal si se encuentra a una presión
de 2,47 atm; ocupa un volumen de 98,3 L y se encuentra a una temperatura de 303 K?

Answer 1

Respuesta:

a)586,15mL

b)7364,57mmHg

c)203,02mL

D)156,54°C

e)9,765moles

Explicación:

a) LEY DE BOYLE: P1 × V1 = P2× V2

95mmHg*1234ml=200mmHg * V2

b)P1*83457mL=8195mmHg*75000ml

c)V1/T1=V2\T2

4568/45°C=V2/2°C

2°C×4568mL/45°C=V2

D)P1/T1=P2/T2

860mm Hg/T1=560mmHg/102°C

T1=860mmHg/5,49mmHG°C

T1=156,54

e)PV=nRT

2,47atm*98,3L=n×0,08205746L atm/K mol ×303K

242,801atm L=n × 24,86341038 L atm/mol

242,801atm L/24,86341038 L atm/mol=n