Question

Realice el balance de la siguiente reacción:
Fe(s) + H2SO4(ac)  Fe2(SO4)3(ac) + H2(g)
Luego identifique: el agente oxidante, el agente reductor, la especie oxidada, la especie reducida y la cantidad de electrones que se pone en juego.
aiuda

Answer 1

Se balancea la ecuación química  de óxido - reducción y se determinan semi reacciones, especie que se reduce y especie que se oxida, agente oxidante y reductor y número de electrones transferidos.

Ecuación Química

Fe  +  H₂SO₄     →    Fe₂(SO₄)₃  +  H₂

Números de Oxidación

Fe⁰  +  H₂⁺S⁺⁶O₄⁻²     →    Fe₂⁺³(S⁺⁶O₄⁻²)₃  +  H₂⁰

Semi reacciones

2Fe⁰  - 6 e⁻   ------  Fe₂⁺³           Oxidación (agente reductor)

H₂⁺   + 2 e⁻  ------  H₂⁰               Reducción (agente oxidante)

Especie que se reduce:  Hidrógeno

Especie que se oxida:  Fe

Ajuste de cargas

2Fe⁰  - 6 e⁻   ------  Fe₂⁺³          

3H₂⁺   + 6 e⁻  ------ 3H₂⁰                

Suma de semi reacciones

2Fe⁰  - 6 e⁻   ------  Fe₂⁺³          

3H₂⁺   + 6 e⁻  ------ 3H₂⁰

____________________________________            

2Fe⁰  - 6 e⁻  + 3H₂⁺   + 6 e⁻  ------ 3H₂⁰ + Fe₂⁺³  

Número de electrones transferidos = 6

Ecuación balanceada

2Fe  +  3H₂SO₄     →    Fe₂(SO₄)₃  +  3H₂

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