Reactivo inicial. D. Producido.. 4. La combustión del octano, uno de los componentes de la gasolina, obedece a la ecuación 2 C8 H18 (l) + 25 O2 (g) 16 CO2 (g) + 18 H2O (g) Cuando se quema una muestra de gasolina que contiene 570 g de octano, cuanto CO2 se formará? 5. El sulfato de amonio, (NH4)2 SO4, es un fertilizante ampliamente utilizado, y puede obtenerse por la acción del ácido sulfúrico sobre el amoníaco: 2 NH3 + H2SO4 (NH4)2 SO4 ¿Cuántos moles de amoníaco NH3 , medidos a condiciones normales se requieren para obtener 0,5 moles de sulfato de amonio?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
4. m = 1760 g C8H18
Explicación:
4. La combustión del octano, uno de los componentes de la gasolina, obedece a la ecuación:
2C8H18 (l) + 25 O2 (g) → 16 CO2 (g) + 18 H2O (g).
Cuando se quema una muestra de gasolina que contiene 570 g de octano, cuanto CO2 se formará?
Mm C8H18 = 114 g/mol
CO2 = 44 g/mol
m = 570 g C8H18 x 1 mol C8H18 x _6 mol CO2_ x 44 g CO2
114 g C8H18 2 mol C8H18 1 mol CO2
m = 1760 g C8H18
5. El sulfato de amonio, (NH4)2 SO4, es un fertilizante ampliamente utilizado, y puede obtenerse por la acción del ácido sulfúrico sobre el amoníaco: 2 NH3 + H2SO4 → (NH4)2 SO4 ¿Cuántos moles de amoníaco NH3, medidos a condiciones normales se requieren para obtener 0,5 moles de sulfato de amonio?
n = 0.5 mol (NH4)2 SO4 x __2 mol NH3___ = 1 mol
1 mol (NH4)2 SO4