Question

reacciones químicas que suceden en la naturaleza

Answer 1

El aire, el combustible y el comburente. 

Ejemplo: En un bosque arden unos troncos. En este caso los troncos son el combustible. El comburente es el fuego inicial que encendio eso puede ser intencional(un hombre enciende un fogon por ej) o natural (Un rayo por ej) 

La madera tiene un punto de ignicion de 400 grados por ej, asi que al alcanzar ese punto de ignicion se enciende creando un gas que ante los ojos humanos se ve con forma de llama rojiza amarillenta. 
el agua. 

El agua del mar al bajar la temperatura mas alla de los 0 grados en la escala Celcius se solidifica, formandose hielo. Esto se llama Punto de fusion. 

Por el contrario, si el agua sube de temperatura y sobrepasa los 100 grados, esta se transforma en un gas (vapor) esto se llama punto de ebullicion. 
En ambos casos, el agua (liquido) se transforma en un solido o en un gas 

esas son 2 reacciones quimicas. 
De hecho, el agua misma es una reaccion quimica ya que es un liquido formado por 2 gases (Oxigeno e Hidrogeno), 

Answer 2

La hidratación de la cal u oxido de calcio, pasando a hidróxido de calcio.
CAO + AGUA = CA (OH)2., forma una reacción exotérmica.

Reacción endotérmica:

Un ejemplo de reacción endotérmica es la producción del ozono (O3). Esta reacción ocurre en las capas altas de la atmósfera, donde las radiaciones ultravioleta proveen la energía del Sol.   2. -> Ejemplo de proceso endotérmico

1.- La reacción de los polvos de hornear (contienen bicarbonato de sodio)

2NaHCO3 + energía (calor) -> Na2CO3 + H2O + CO2 



-->Exotérmico

1.- Combustión del gas:

CH4 + 2 O2 -> CO2 +2 H2O + energía (luz y calor)   3. Endotérmico.
- La formación de la capa de ozono:

3 O2 + energía (radiación solar) -> 2 O3

* Exotérmico.
- Explosión de la dinamita:

4 C3H5(NO3)3 -> 12 CO2+ 10 H2O + O2 + 6 N2 + energía (luz, calor y sonido)     5. Reacción exotérmica:
- Al unir hidróxido de sodio junto con azul de metileno y ácido acético igualmente ligado con azul de metileno. En esta reacción se podrá observar como al ir uniendo poco a poco la dos disoluciones irá creándose una especie de humo y poco a poco el vaso de precipitados se va poniendo algo caliente.

Reacción endotérmica:
-Br2 + Cl2 ---------- 2 BrCl cambio de Entalpía: 29.4 Kj (la energía que absorbe o que libera la reacción).   6. Exotérmicas:

2H2 + O2 → 2H2O
ΔH = -483.6 kJ

Na(s) + 0.5Cl2(s) = NaCl(s) 
ΔH = -411 kJ

Endotérmicas

H2O(s) --> H2O(l) fusión del hielo
ΔH = kJ/g

Ba(OH)2.8H2O (s) + 2NH4NO3(s) -> 2NH3(g) +10H2O(l)+Ba(NO3)2(aq)

ΔH = 170 kJ / mole.     -Exotérmica:
La que produce el metal y el oxígeno.
Metal + oxígeno = óxido metálico + absorción o desprendimiento de calor 

-Endotérmica:
La que produce el dicromato de potasio y el agua.
Dicromato de potasio + agua   Exotérmica

Combustión de hidrocarburos (el metano): En esta reacción se forma CO2 y vapor de agua.

CH4(g) + 2O2(g) → CO2 (g) + 2 H2O (g) + Q

Endotérmica
La formación de la capa de ozono

3 O2 + Q (energía:radiación solar) -> 2 O3   Un ejemplo de reacción exotérmica, es decir, que liberan calor puede ser:
1. LA FORMACION de hidróxido de sodio, a partir de sodio puro. Na + agua = NAOH.
Un ejemplo de reacción endotérmica, es  decir, absorben  el calor, es: la producción del ozono (O3).
3 O2 + ENERGÍA -> 2 O3   Reacción exotérmica:
-Al unir hidróxido de sodio junto con azul de metileno y ácido acético igualmente. En esta reacción se podrá observar como al ir uniendo poco a poco la dos disoluciones irá creándose una especie de humo y poco a poco el vaso se va poniendo caliente.
Reacción endotérmica:
-La producción del ozono (O3). Esta reacción ocurre en las capas altas de la atmósfera, donde las radiaciones ultravioleta proveen la energía del Sol. También ocurre cerca de descargas eléctricas (cuando se producen tormentas eléctricas): 

3 O2 + ENERGÍA® 2 O3 ; DH > 0 Reacción exotérmica:
Cuando al producirse, hay desprendimiento o se libera de calor.
Metal + oxígeno = óxido metálico + absorción o desprendimiento de calor.

*Ejemplo de reacción endotérmica:
Hg (solido) + O2 (gas)===> HgO (solido) mas calor.     Reacción exotérmica:
S + O2 ------ SO2 -296.9 Kj
ejemplo de reacción endotérmicas:
CS2 + 2H2O ------ CO2 + 2H2S 50KJ   Reacciones exotérmicas.- Son aquellas en que se desprende energía.

Para el caso general de una reacción exotérmica:

Reaccionantes Productos + Energía

Ej:

H 2(g) + ½ O 2(g) H2O

C 6 H 6 (l) + 7 ½ O 2(g) 3H2O + 6 CO 2(g)

Reacciones endotérmicas.- Son aquellas en las que se absorbe energía

Para el caso general de una reacción endotérmica:

Reaccionantes + Energía Productos 

Ej:

H2O (l) H 2(g) + ½ O 2(g)

HgO (s) Hg (l) + ½ O 2(g)   Reacción exotérmica: Cuando al producirse, hay desprendimiento o se libera de calor. 
Metal + oxígeno = óxido metálico + absorción o desprendimiento de calor 
Reacción endotérmica: NH4Cl ----------- Nh3 + HCl 176Kj   Reacción exotérmica: cuando desprende calor Ej: NaOH + H2O
Reacción endotérmica: absorbe el calor Ej: Cloruro de calcio + agua  C(s)+O2(g)->Co2(g)+393'5KJ
Cuando un mol de carbono sólido(grafito, su atmósfera en este caso) reacciona con un mol de oxígeno gaseoso, se forma un mol de dióxido de carbono gaseoso y se desprende 393'5 Kilo Julios(EXOTÉRMICA)
N2(g)+O2(g)+180'7KJ->2NO(g)
Cuando un mol de N2 reacciona con O2 se producen dos moles de NO y se liberan 180'7 Kilo Julios.(ENDOTÉRMICA)   Se denomina reacción exotérmica a cualquier reacción química que desprende energía: CAO + AGUA = CA (OH)2
Se denomina reacción endotérmica a cualquier reacción química que absorbe energía:3 O2 + ENERGÍA = 2 O3.   Exotérmica:
Metal + oxígeno = óxido metálico + absorción o desprendimiento de calor 
Endotérmica:
3 O2 + ENERGÍA® 2 O3 ; DH > 0   -Reacción Endotermica: Un ejemplo de reacción endotérmica es la producción del ozono (O3). Esta reacción ocurre en las capas altas de la atmósfera, donde las radiaciones ultravioleta proveen la energía del Sol. También ocurre cerca de descargas eléctricas (cuando se producen tormentas eléctricas)