Reacciones parciales de los electrodos y la polaridad de los mismos
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Para obtener las reacciones y la polaridad de los electrodos, se debe hacer algún tipo de ejercicio, por ejemplo, el de la construcción de una pila en el cual vas a obtener Ánodo que es la Oxidación, en este caso polo negativo y por otra parte, el Cátodo que es la reducción, para este caso vendría siendo el polo positivo.
Esto es lo que determina las reacciones parciales y la polaridad de electrodos. Te dejo un ejemplo de ejercicio:
- Se construye una pila con electrodos de Ag+ / Ag y Zn2+/Zn, unidos mediante un puente salino conteniendo disolución de NH4Cl.
Indicar:
a) Las reacciones parciales en los electrodos y su polaridad ¿Cuál será el ánodo y cúal será el cátodo?
2Ag⁺ + 2e⁻ --> 2Ag (catodo - reduccion - positivo)
Zn --> Zn²⁺ + 2e⁻ (anodo - oxidacion - negativo)
2Ag⁺ + Zn --> 2Ag + Zn²⁺
Esto es lo que determina las reacciones parciales y la polaridad de electrodos. Te dejo un ejemplo de ejercicio:
- Se construye una pila con electrodos de Ag+ / Ag y Zn2+/Zn, unidos mediante un puente salino conteniendo disolución de NH4Cl.
Indicar:
a) Las reacciones parciales en los electrodos y su polaridad ¿Cuál será el ánodo y cúal será el cátodo?
2Ag⁺ + 2e⁻ --> 2Ag (catodo - reduccion - positivo)
Zn --> Zn²⁺ + 2e⁻ (anodo - oxidacion - negativo)
2Ag⁺ + Zn --> 2Ag + Zn²⁺
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