reacciones exotermicas y ejemplos
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Las reacciones exotérmicas son aquellas en las que mientras se produce la reacción de dos o más sustancias, desprenden energía en forma de calor. Una vez terminada la reacción, el producto resultante se le llama cuerpo endotérmico, porque cuando para descomponerlo, es necesario proporcionarle calor.
Ejemplos de reacciones exotérmicas
Una de las reacciones exotérmicas a la que se le ha intentado sacar provecho, es a la de la formación del agua. El hidrógeno (H2) es un elemento gaseoso que al exponerse al aire, se incendia. Esto sucede porque se combina con el oxígeno (O2), produciéndose una reacción exógena, es decir, que el hidrógeno reacciona espontáneamente con el oxígeno, produciendo agua y desprendiendo calor:
2H2 + O2 --> 2 H2O + calor
Otro ejemplo de reacción exotérmica es la termita. La termita es una mezcla de polvo muy fino de aluminio y algún óxido metálico, como por ejemplo el óxido de cobre o el óxido de hierro. Para que la reacción comience, es necesaria la ignición, generalmente con una tira de magnesio. Esto proporciona la energía inicial se propaga en cadena por toda la mezcla hasta que los componentes reaccionan completamente. En la reacción, el Aluminio se combina con el oxígeno del óxido con el que está mezclado, formándose óxido de aluminio y liberando el otro metal.
Fe2O3 + 2Al --> 2 Al2O3 + 2Fe + calor
Ejemplos de reacciones exotérmicas
Una de las reacciones exotérmicas a la que se le ha intentado sacar provecho, es a la de la formación del agua. El hidrógeno (H2) es un elemento gaseoso que al exponerse al aire, se incendia. Esto sucede porque se combina con el oxígeno (O2), produciéndose una reacción exógena, es decir, que el hidrógeno reacciona espontáneamente con el oxígeno, produciendo agua y desprendiendo calor:
2H2 + O2 --> 2 H2O + calor
Otro ejemplo de reacción exotérmica es la termita. La termita es una mezcla de polvo muy fino de aluminio y algún óxido metálico, como por ejemplo el óxido de cobre o el óxido de hierro. Para que la reacción comience, es necesaria la ignición, generalmente con una tira de magnesio. Esto proporciona la energía inicial se propaga en cadena por toda la mezcla hasta que los componentes reaccionan completamente. En la reacción, el Aluminio se combina con el oxígeno del óxido con el que está mezclado, formándose óxido de aluminio y liberando el otro metal.
Fe2O3 + 2Al --> 2 Al2O3 + 2Fe + calor
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