Question

reaccionar 25 gramos de hidróxido de magnesio con fosfato de hidrogeno. si el rendimiento de la reaccion es del 90% cual es la masa real de la sal producida?

Answer 1

La masa real de la sal producida en la reacción es de 33.9 g

¿Cuál es la reacción entre hidróxido de magnesio con fosfato de hidrógeno?

Esta reacción química es un doble desplazamiento porque es la reacción de un ácido y una base, que dan como productos de reacción sal más agua. Es así mismo, una reacción de neutralización

datos

m base= 25 g

% Rendimiento= 90%

m real de sal= ?

Reacción química balanceada

3 Mg(OH) 2 + 2 H3PO4 → Mg3 (PO4)2  + 6 H2O

1. Calcular los moles de la base

moles= m/PM

PM Mg(OH)2 = 1 * 24,305 g/ mol +2 *1 g/ mol + 2 *16 g/ mol= 58.305 g/ mol

$mol Mg(OH)_{2} =\frac{25 g}{58.3197 g /mol} = 0.429 mol$

Relación molar

3   mol    Mg(OH)2     da    1 mol  Mg3 (PO4)2

0.429 mol Mg(OH)2   da    X  mol Mg3 (PO4)2

$mol Mg_{3} (PO_{4})_{2} = \frac{0.429 *1}{3} = 0.143 mol$    

$masa sal = 0.143 mol * 262,855 g/mol =37.59 g$

% Rendimiento = 90% = masa real/ masa sal

masa real = masa sal *0.90

$masa real= 0.90* 37.59 g = 33.83 g$

masa real = 33.89 g

Para conocer más de la masa real producida en la reacción puedes consultar el enlace https://brainly.lat/tarea/59101951

#SPJ1