Question

Reaccionar 25 g de Niquel al 85% de pureza con 50 ml de cloruro de hidrogenode 1.416 g/cm³​

Answer 1

Para la reacción entre Níquel y Cloruro de Hidrógeno, con cantidades definidas de reactivos, se calcula que el reactivo limitante es el Níquel y reaccionan 26,47 gramos de HCl con 21,25 gramos de Níquel.

Ecuación Química

Ni     +    2 HCl      →    NiCl₂    +    H₂

1 mol       2 mol           1 mol          1 mol

58,6 g     73 g             129,6 g      2 g

Reactivos disponibles

25 g de Níquel 85 % pureza      ⇒    25 × ( 85 / 100 ) = 21,25 g de Ni

50 ml de HCl (densidad 1,416 g/ml)   ⇒  50 ml × 1,416 g/ml = 70,8 g HCl

De la ecuación química:              g HCl / g Ni = 73 / 58,6 = 1,24

De los reactivos disponibles:      g HCl / g Ni = 70,8 / 21,25 = 3,33

El reactivo limitante es el Níquel.

¿Cuánto HCl reacciona con el Níquel disponible?

58,6 g Ni  ------ reacciona con ------ 73 g HCl

21,25 g Ni ----------------------------------       X

X = 21,25 g Ni  ×  ( 73 g HCl / 58,6 g Ni ) = 26,47 g HCl

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