Question

REACCIONAN 75[g] DE SODIO CON 115[g] DE O2. CALCULAR EL REACTIVO LIMITANTE, EL REACTIVO EN EXCESO Y LA CANTIDAD DE ÓXIDO DE SODIO QUE SE OBTIENE.​

Answer 1

Respuesta:

1) Reacción de la química  

      NaOH              +              HCl           ---> NaCl + H2O  

hidróxido de sodio  +   ácido clorhídrico  --->   sal  + agua  

2) Relaciones molares estequiométricas  

1 mol NaOH : 1 mol HCl : 1 mol NaCl + 1 mol H2O  

3) Conversión de las cantidades de reactivos a moles  

fórmula a usar: #moles = masa en gramos / masa molar  

Masa molar de NaOH: 23 g/mol + 16 g/mol + 1 g/mol = 40 g/mol  

#moles = 50g / 40g/mol = 1,25 mol NaOH  

Masa molar de HCl: 1 g/mol + 35,5 g/mol = 36,5 g/mol  

#moles = 30 g / 36,5 g / mol = 0,82 mol HCl  

4) Determinación del reactivo limitante  

Comparación de las relaciones estequiométricas y las relaciones existentes de los reactivos:  

Relación teórica: 1 mol NaOH / 1 mol HCl = 1  

Relación existente: 1.25 mol NaOH / 0.82 mol HCl = 1.52.  

Por tanto, hay exceso de NaOH.  

=> el reactivo limitante es el HCl  

5) Cantidad de sal que se obtiene  

Proporción usando el reactivo limitante  

1mol HCl / 1 mol NaCl = 0.82 mol HCl / x mol NaCl  

=> x = 0,82 mol NaCl  

Conversión a gramos  

masa molar de NaCl = 23 g/mol + 35,5 g/mol = 58,5 g/mol  

masa de NaCl = 58,5 g/mol * 0,82 mol = 47,97 g  

Respuesta: se obtuvieron 47,97 g de sal (NaCl)  

6) Gramos de reactivo que no reaccionan  

Reaccionaron 0,82 moles de cada reactivo.  

Sobraron 1,52 moles de NaOH - 0,82 moles de NaOH = 0,7 mol de NaOH.  

Conversión de moles a gramos  

       0,7 mol NaOH * 40 g/mol = 28 g  

Respuesta: dejaron de reaccionar 28 g de NaOH

Explicación: