Reaccionan 46 g de yodo y 1 g de hidrógeno a 450 ºC, la mezcla en equilibrio contiene 1,9 g de yodo. Hallar:
a) moles de cada gas en el equilibrio;
b) Kc para H2(g) + I2(g) <===> 2HI(g)
(Ar: I=127 H=1)
Respuestas a la pregunta
Para la reacción de Yodo e Hidrógeno, en equilibrio, se calculan moles de cada gas y el valor de Kc.
a) moles H₂ = 0,3264 - moles I₂ = 0,00748 - moles HI = 0,3472
b) Kc = 49,37
Cálculo de moles de cada gas en el equilibrio
H₂(g) + I₂(g) ⇄ 2 HI(g)
Inicial 1 g 46 g -
0,5 mol 0,1811 mol
Equilibrio ? 1,9 g ?
? 0,00748mol
Se tiene que:
moles de I₂ en equilibrio = ( 0,1811 - x ) = 0,00748 ⇒ x = 0,17362
moles de H₂ en equilibrio = 0,5 - 0,17362 = 0,3264
moles de HI en equilibrio = 2 × 0,17362 = 0,3472
Cálculo de Kc
Kc = [ HI ]² / [H₂] [I₂]
Kc = ( 0,3472)² / ( 0,3264 × 0,00748) = 49,37
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