Question

Reaccionan 400g de arseniato de zinc con una pureza del 63% con 3.5 moles de ácido sulfuroso para producir sulfito de zinc y ácido arsénico determine
A. GRAMOS DE ÁCIDO PRODUCIDOS
B. RENDIMIENTO DE LA RECCION SI EXPERIMENTALMENTE SE OBTUVIERON 25G DE LA SAL

Answer 1

A. Los gramos de ácido arsénico que se producen por la reacción son: 150.93 g H₃AsO₄

B. El rendimiento de la reacción es: 10.78 %

Datos:

400 g de arseniato de zinc con 63% de pureza =252 g

3.5 moles de ácido sulfuroso

Reacción química:

La reacción química es:

Arseniato de zinc + ácido sulfuroso = sulfito de zinc + ácido arsénico

Zn₃(AsO₄)₂ + 3 H₂SO₃ = 3 ZnSO₃ + 2 H₃AsO₄

Explicación:

1. Se halla el reactivo límite:

Se convierte a moles cada cantidad de reactivo:

252 g Zn₃(AsO₄)₂ *( 1 mol / 473,98 g)=0.53 moles Zn₃(AsO₄)₂/ 1= 0.53

3.5 moles H₂SO₃ /3 = 1.17 moles

Por lo tanto el reactivo límite es el arseniato de zinc

2. Se hallan los gramos de ácido producidos:

252 g Zn₃(AsO₄)₂ *( 1 mol Zn₃(AsO₄)₂ / 473,98 g Zn₃(AsO₄)₂)( 2 moles H₃AsO₄ / 1 mol Zn₃(AsO₄)₂)( 141.94 g H₃AsO₄/ 1 mol H₃AsO₄)=150.93 g H₃AsO₄

3. Se hallan los gramos de sulfito de zinc:

252 g Zn₃(AsO₄)₂ *( 1 mol Zn₃(AsO₄)₂ / 473,98 g Zn₃(AsO₄)₂)( 3 moles  ZnSO₃ / 1 mol Zn₃(AsO₄)₂)( 145.44 g  ZnSO₃/ 1 mol  ZnSO₃)= 231.98 g de ZnSO₃

4. Se halla el rendimiento

%rendimiento= (producido real/ producido teórico) *100

%rendimiento= (25 g/ 231.98 g= *100

%rendimiento=10.78 %