Question

Reaccionan 35 g de Al(OH)3 hidróxido de Aluminio con 40 g de H2S ácido sulfhídrico para producir Al2S3. ¿Cuál es la cantidad del reactivo en exceso sobrante para la producción del Sulfuro de Aluminio?
A) 38.29 gramos
B) 17.12 gramos
C) No sobró nada
D) 41.59 gramos

Answer 1

Para la reacción química entre Hidróxido de Aluminio y Ácido Sulfhídrico, con cantidades determinadas de reactivos, se calcula:

• El reactivo limitante es el Hidróxido de Aluminio.
• La cantidad sobrante del reactivo en exceso es 17,12 gramos.

Ecuación química

2 Al(OH)₃    +   3 H₂S   →    Al₂S₃   +   6 H₂O

2 mol               3 mol          1 mol        6 mol

2 (78 )g           3(34) g        150 g        6 (18) g

156 g               102 g          150 g         108 g

¿Cómo calculamos reactivo limitante?

De la ecuación química:       Al(OH)₃/ H₂S = 156 / 102 = 1,53

Reactivos disponibles:          Al(OH)₃/ H₂S = 35 / 40 = 0,875

El reactivo limitante es el Al(OH)₃

Cálculo de reactivo en exceso (H₂S) usado en la reacción

De la ecuación química se tiene que,  156 gramos de Hidróxido de Aluminio reaccionan con 102 gramos de Ácido Sulfhídrico.

35 g Al(OH)₃  ×  102 g H₂S / 156 g Al(OH)₃ = 22,88 g H₂S

Cálculo de cantidad de reactivo en exceso que no reacciona

Tenemos que reaccionan 22,88 g H₂S

H₂S que no reacciona = 40 g - 22,88 g = 17,12 g

Más información sobre cálculo de reactivo limitante en:

brainly.lat/tarea/8252108

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