Question

Reaccionan 3,6 kg de glucosa (C6H12O6) con oxigeno (O2) en exceso para producir anhidrico carbonico (CO2) y agua (H2O)
Determine:
a) La masa y volumen de CO2 producido en condiciones estandar de presión y temperatura
b) Los moles y volumen de oxigeno que reaccionó

Answer 1

a) La masa y volumen de CO2 producidos en condiciones estándar de presión y temperatura son respectivamente : 5280 g CO2 y 2688 Lts CO2.

b) Los moles y volumen de oxígeno (O2) que reaccionó es de 120 moles O2 y  2688 Lts O2.

   La masa, volumen y número de moles de CO2 y O2 se calculan mediante los factores de conversión correspondientes de la siguiente manera :

 3.6 Kg sto ( C6H12O6) = 3600 g sto

 reacción química :

       C6H12O6+  6O2     → 6CO2 +   6H2O

           180 g          192 g      264 g     108 g

        3.6 Kg C6H12O6 * 1000 g / 1Kg = 3600g C6H12O6

 a)    3600 g C6H12O6 * 264 gCO2/180 g C6H12O6= 5280 g CO2

       

        5280 g CO2 * 1 mol CO2/44 gCO2 * 22.4 LCO2/ 1mol CO2 =

         2688 Lts CO2

 b) 3600 g C6H12O6 * 192 gO2/180 gC6H12O6 * 1mol O2/ 32 gO2 =

          120 moles O2 .

      120 molO2* 22.4 Lts O2/ 1mol O2= 2688 Lts O2