Question

Reaccionan 250 gramos de Nitrógeno y se obtienen 300 gramos de amoniaco, calcular el rendimiento de la reacción.

Answer 1

Para la reacción química de obtención de Amoniaco, se calcula que el rendimiento de reacción es 98,8 % al reaccionar 200 gramos de Nitrógeno.

Ecuación Química

La reacción química para obtención de Amoníaco, se representa por la ecuación química:

                                    N₂  +  3 H₂   →   2 NH₃

Reactivo disponible                                  

Reactivo disponible (gramos):

250 gramos de Nitrógeno

Reactivo disponible (MOLES):

Nitrógeno (N₂) :  250 g / (28 g/mol ) = 8,93 moles

Cálculo de cantidad (Teórica) de Amoniaco que se debe producir a partir de 8,93 moles de Nitrógeno

De la ecuación química se tiene que:

A partir de 1 mol de Nitrógeno y 3 moles de Hidrógeno, se obtienen 2 moles de Amoníaco.

8,93 mol N₂  × ( 2 mol  NH₃ / 1 mol N₂ ) = 17,86 mol NH₃

Cálculo de rendimiento de reacción

Producto:   300 gramos NH₃  ×  1 mol / 17 g = 17,65 mol NH₃

% rendimiento = (producto real/ producto teórico) × 100

% rendimiento = (17,65 mol/ 17,86 mol) × 100

% rendimiento = 98,8 %

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