Reaccionan 245 g de Carbonato de calcio con suficiente cantidad de ácido clorhídrico según: CaCO3 + HCl => CaCl2 + H2O + CO2 Realizar lo siguiente: a) Balancear la reacción. b) Encontrar la masa de CO2 c) Determinar el volumen de CO2 a una temperatura de 20°C y 5 atm de presión Grupo de opciones de respuesta
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Explicación:
CaCO3 + HCl => CaCl2 + H2O + CO2
a) En los productos tengo 2 atomos de Cl y 2 átomos de H por lo que hay que tener la misma cantidad en los reactivos. Por otra parte la cantidad de C, Ca y O es la misma así que no habrá necesidad de balancear sus reactivos. Por lo tanto sería:
CaCO3 + 2HCl => CaCl2 + H2O + CO2
b) CaCO3 + 2HCl => CaCl2 + H2O + CO2
PM 100 36.45 111 18 44
100g de CaCO3 reaccionan con HCl generando 44g de CO2, por lo tanto de forma proporcional lo harán los 245g de CaCO3, generando:
masa de CO2 = 44g CO2 *245gCaCO3/100gCaCO3 = 107.8g
c) Asumiendo que se comporta como gas ideal sigue la ecuación de estado:
P*V = n*R*T ; R = 0.082 atm*L/mol*K ; T : temperatura en Kelvin
5atm*V = n*0.082*(273+20)K
V/n = 0.082*293K/5atm
V/n = 4.8052 L/mol
Para los 245g de CaCO3, los cuales equivalen a 2.45 moles de CaCO3 serían
V = 2.45mol * 4.8052 L/mol
V = 11.773 L