Question

Reaccionan 2,49 moles de CH4 con 6,25 moles de O2 para producir dióxido de carbono y agua como se muestra en la siguiente reacción:
CH4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2 O(g)
a. ¿Cuál es el reactivo limitante y cuál es el reactivo en exceso?
b. ¿Cuántos gramos de CO2 se van a formar?
c. ¿Cuántas moles de reactivo en exceso quedan sin reaccionar?
agradezco sus respuestas

Answer 1

                     CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O

mol CO2 = 2.49 mol CH4  x  1 mol CO2
                                                 `````````````````
                                                   1 mol CH4

mol CH4 = 2.49

mol CO2 = 6.25 mol O2  x  1 mol CO2
                                               ````````````````
                                                 2 mol  O2

mol CO2 = 3.125

REACTIVO LIMITANTE EL CH4 (produce 2.49 mol de CO2)
REACTIVO EN EXCESO: O2

mol = masa/Mm

masa CO2 = 2.49 mol CO2  x 44 g/mol

masa CO2 = 109.56 g

moles sin reaccionar: 6.25 - 3.125 = 3.125 moles