Reaccionan 1,3 litros de nitrógeno con hidrógeno para dar amoniaco (todos gases), y todos medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura.
a)Escribe y ajusta la ecuación correspondiente al proceso.
b)Calcular los litros de hidrógeno necesarios para la reacción.
c)Determinar los litros de amoniaco que se obtienen.
d)Expresa en gramos las cantidades calculadas en B y C.
Respuestas a la pregunta
Contestado por
2
a.- N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃
b.- 1,3 L N₂ × 3 L H₂ =
1 L N₂
= 3,9 L H₂
c.- 1,3 L N₂ × 2 L NH₃ =
1 L N₂
= 2,6 L NH₃
d.- 3,9 L H₂ ×1 mol H₂ =
22,4 L
= 0,17 mol H₂
mol = g/PM ⇒ g = mol × PM
PM H₂ = 1g/mol × 2 = 2 g/mol
g = 0,17 mol × 2 g/mol
g = 0,34 g H₂
2,6 L NH₃ × 1 mol
22,4 L
= 0,12 mol NH₃
mol = g/PM ⇒ g = mol × PM
PM NH₃ = 14 g/mol × 1 = 14
1 /mol × 3 = 3
PM ⇒ 17 g/mol
g = 0,12 mol × 17 g/mol
g = 2,04 g NH₃
b.- 1,3 L N₂ × 3 L H₂ =
1 L N₂
= 3,9 L H₂
c.- 1,3 L N₂ × 2 L NH₃ =
1 L N₂
= 2,6 L NH₃
d.- 3,9 L H₂ ×1 mol H₂ =
22,4 L
= 0,17 mol H₂
mol = g/PM ⇒ g = mol × PM
PM H₂ = 1g/mol × 2 = 2 g/mol
g = 0,17 mol × 2 g/mol
g = 0,34 g H₂
2,6 L NH₃ × 1 mol
22,4 L
= 0,12 mol NH₃
mol = g/PM ⇒ g = mol × PM
PM NH₃ = 14 g/mol × 1 = 14
1 /mol × 3 = 3
PM ⇒ 17 g/mol
g = 0,12 mol × 17 g/mol
g = 2,04 g NH₃
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