Reacciona 32,0 gramos de un mineral que contiene 70 % en masa de ZnS con suficiente oxígeno.
ZnS + O₂ ---> SO₂ + ZnO
Determine el rendimiento de la reacción, en porcentaje, si se formaron 12,5 gramos de dióxido de azufre.
Datos: PA (uma): S=32; Zn=65,5; O=16
Respuestas a la pregunta
En base a la reacción entre Sulfuro de Zinc y Oxigeno, con cantidades determinadas de reactivos, se calcula que el rendimiento de la reacción es 85 %, cuando se forman 12,5 gramos de dióxido de azufre.
Ecuación Química
2 ZnS + 3 O₂ → 2 SO₂ + 2 ZnO
2 mol 3 mol 2 mol 2 mol
195 g 96 g 128 g 163 g
Reactivos disponibles
32 g de mineral ( 70 % m/m ZnS) ⇒ 32 g × ( 70 / 100 ) = 22,4 g ZnS
Suficiente Oxigeno
¿Cuál es el rendimiento de la reacción?
De la ecuación química se tiene que, a partir de 195 gramos de ZnS, se pueden producir 128 gramos de SO₂. Se calcula la cantidad de SO₂ que debería producirse a partir de 22,4 g de ZnS.
22,4 g ZnS × ( 128 g SO₂ / 195 g ZnS ) = 14,7 g SO₂ (teórico)
Rendimiento de reacción = (12,5 g / 14,7 g ) × 100 = 85 %
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