Question

Reacciona 32,0 gramos de un mineral que contiene 70 % en masa de ZnS con suficiente oxígeno. ZnS + O2 ---> SO2 + ZnO Determine el rendimiento de la reacción, en porcentaje, si se formaron 12,5 gramos de dióxido de azufre.

Answer 1

Para la reacción de Sulfuro de Zinc y Oxigeno, con determinadas cantidades de reactivos y producto, se calcula que el rendimiento de reacción es 85 %.

Ecuación Química

2 ZnS    +   3 O₂     →    2 SO₂    +    2 ZnO

2 mol         3 mol          2 mol           2 mol

195 g          96 g            128 g           163 g

Reactivos disponibles

►32 g mineral con 70 % ZnS     ⇒   g ZnS = 32  ×  ( 70 / 100 ) = 22,4 g

►Suficiente Oxigeno.

Cálculo de rendimiento de reacción

Producto obtenido :  12,5 g de SO₂

Calculamos cuánto SO₂ debería producirse:

22,4 g ZnS   ×   (128 g SO₂ / 195 g ZnS ) = 14,7 g SO₂ (teórico)

Rendimiento de reacción = ( SO₂ prod. / SO₂ teórico )  × 100

Rendimiento de reacción = ( 12,5 g/ 14,7 g )  × 100

Rendimiento de reacción = 85 %

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