Question

Reacción método del ion electrón
CrI3 + Cl2 ──> CrO42- + IO4- + Cl-
Procedimiento de Balanceo

Answer 1

Esta reacción se produce en medio básico -cosa que deberían especificarte-, porque el ajuste se hace de forma distinta de cuando el medio es ácido.

Reductor: CrI3.
Los dos elementos son reductores, pues el Cr pasa de +3 en el CrI3 a +6 en el CrO4(2-), y el I pasa de -1 en el CrI3 a +7 en el IO4(-)

CrI3 + 32 OH(-)  --->  CrO4(2-) + 3 IO4(-) + 16 H2O + 27 e(-)

Oxidante: Cl2, pues pasa de 0 en el Cl2 a Cl(-)
Cl2 + 2 (e-)    --->  2 Cl(-)

Para igualar los electrones antes de sumar las semirreacciones hay que multiplicar la primera por 2 y la segunda por 27, con lo que igualamos los electrones y al sumar los eliminamos por estar en distintos miembros.

27 Cl2 + 2 CrI3 + 64 OH(-)  --->  54 Cl(-) + 2 CrO4(2-) + 6 IO4(-) + 32 H2O