Question

Quimica - Gases ideales

Answer 1

V=25ml O2
P1=4atm
T1=11°C>284°K
P2=1atm
T2=18°C>291°K
De la formula general de los gases es igual a:
V1*P1/T1=V2*P2/T2
Despejando Volumem 2
V2=V1*P1*T2/T1*P2
Remplazando datos:
V2=25ml*4atm*291°K/284°K*1atm
Resultante final:
V2=102.46ml

Answer 2

V₁  = 25 ml
P₁  = 4 atm
T₁  = 11 ºC ⇒ T (ºK) = ºC + 273º  
                       T (ºK) = 11º + 273º
                       T (ºK) = 284 ºK
V₂  = ?
P₂  = 1 atm
T₂  = 18 ºC ⇒T (ºK) = ºC + 273º  
                       T (ºK) = 18º + 273º
                       T (ºK) = 291 ºK


FORMULA

V₁×P₁  = V₂×P₂
   T₁          T₂

 25 ml × 4 atm = V₂ × 1 atm
       284 ºK          291 ºK

despejar V₂

V₂ = 25 ml × 4 atm × 291 ºK
              284 ºK × 1 atm

V₂ = 29100 ml
          284

V₂ = 102,46 ml