Question

Quimica_2do._curso_Plan_Comun_flash y composición.pdf (9 páginas)


Alguien que pueda ayudarme por favor .


El análisis de 0,50g de un óxido de hierro reveló que contiene 0,35 g de hierro u 0,15g de oxígeno ¿cuál es su composición centésima?

Answer 1

Hola :D

$a)$ El problema a resolver es muy simple, ya que podemos obtener el porcentaje de ésta manera:

$\boxed{\% = \frac{\texttt{Masa elemento}}{\texttt{Masa compuesto}} \times 100}$

Entonces, para $Fe$:

$\%_{Fe} =\dfrac{0.35}{0.5}\times 100 \Rightarrow \boldsymbol{\%_{Fe} =70}$

Para $O:$

$\%_{O} = \dfrac{0.15}{0.5}\times 100 \Rightarrow \boldsymbol{\%_{O} =30}$

$b)$ Para obtener las masas se debe contar con una tabla periódica, por lo que tendremos:

$Al: \:27 \:\dfrac{g}{mol} \\ C: \: 12 \:\dfrac{g}{mol} \\ O:1\:6\: \dfrac{g}{mol}$

Nos vamos a su fórmula molecular:

$Al_{2}(CO_{3})_{3}$

Otra manera más intuitiva de verlo es así:

$Al_{2}C_{3}O_{9}$

Lo que se hizo fue multiplicar los subíndices, los cuales representan la cantidad de moles, por ejemplo: $Al$ tiene de subíndice al $2$, por lo que esa es la cantidad de moles, por lo que tendremos:

$\underbrace{(27\:\frac{g}{\cancel{mol}}\times 2\: \cancel{mol}) }_{\texttt{Cantidad de Alumnio}} +\: \underbrace{(12\:\frac{g}{\cancel{mol}} \times 3\:\cancel{mol}) }_{\texttt{Cantidad de Carbono}} +\: \underbrace{(16 \: \frac{g}{\cancel{mol}} \times 9 \: \cancel{mol} )}_{\texttt{Cantidad de Oxigeno}}\\ \underbrace{54\:g}_{Al} + \underbrace{36\:g}_{C} +\underbrace{144\:g}_{O}=\underbrace{234\: g}_{Al_{2}(CO_{3})_{3} }$

Con lo último ya se tiene claro lo que vamos a hacer, pues ya obtuvimos los gramos, y como en el ejercicio anterior, haremos lo siguiente siguiente:

$\%_{Al}=\dfrac{54}{234}\times 100 \Rightarrow \boldsymbol{\%_{Al} = 23}$

$\%_{C}=\dfrac{36}{234} \times 100 \Rightarrow \boldsymbol{\%_{C}=15.38}$

$\%_{O}=\dfrac{144}{234} \times 100 \Rightarrow \boldsymbol{\%_{O}=61.53}$

Por lo que veo su profesor@ hizo el redondeo, no hay problema, también la respuesta que he dado es correcta.

$c)$ Para éste problema los porcentajes los vamos a tomar como gramos, para después pasarlo a moles, entonces:

$39.12\:\cancel{g\:S} \times \dfrac{1\:mol\:S}{32\:\cancel{g\:S}} \to 1.2225\:mol\:S\\ 58.44\:\cancel{g\:O} \times \dfrac{1\:mol\:O}{16\:\cancel{g\:O}} \to 3.6525\:mol\:O\\ 2.4\:\cancel{g\:H} \times \dfrac{1\:mol\:H}{1\:\cancel{g\:H}} \to 2.4\:mol\:H$

Ahora, dividimos todos valores por el menor, es decir el $1.2225$ del $S$, quedando:

$mol\:S=\dfrac{1.2225}{1.2225}\to \bold{1} \\ mol\:O=\dfrac{3.6525}{1.2225}\to 2.98\approx\boldsymbol{3} \\ mol\:H=\dfrac{2.4}{1.2225}\to 1.96\approx \boldsymbol{2}$

Como te comenté en su momento, los moles se representan como subíndices, por lo que la respuesta es:

$\boldsymbol{H_{2}SO_{3} }$