Quien me puede ayudar a encontrar el numero de oxidacion de estos ejercicios
1.Al2O3
2.P4
3.KMnO4
4.KClO3
5.Fe2O3
6.FeO
7.FeCl2
8.I2O3
9.K2Co3
10.Na2S2O8
11.Co
12.Co2
13.SO2
14.SO3
15.ClO
16.P2O3
17.P2O5
18.N2O3
Respuestas a la pregunta
Contestado por
23
Hay que tener en cuenta, entre otras cosas:
a.- La suma algebraica de todos los números de oxidación de los elementos en un compuesto debe ser igual a cero.
b.- Todos los elementos en estado natural o no combinados tienen número de oxidación igual a cero
c.-El número de oxidación del oxígeno es -2
1. Al₂O₃
Elementos Edo Oxid sin multiplicar Edo Oxid Multiplicado
por el nº atomos
Al₂ ? ×2 ?
O₃ -2 ×3 -6
la suma de los Edos de Oxid. debe ser igual a 0
? -6 = 0 ⇒ ? = +6
eso indica que el Edo oxidacion del Al es +6
pero hay que tener en cuenta que hay 2 atomos de Al (+6/2=+3) por lo tanto cada átomo debe tener el Edo.Oxd. igual a +3.
En el Al₂O₃ el estado de oxidación del Aluminio es +3.
2. P₄ → todo elemento sin combinar tiene estado de oxidacion igual a cero(0)
3.KMnO₄
Elementos Edo Oxid sin multiplicar Edo Oxid Multiplicado
por el nº atomos
K +1×1 +1
Mn ? ?
O - 2×4 - 8
suma algebraica → +1+?-8=0
? = - 8 +1 ⇒ -7
En el KMnO₄ el estado de oxidación del Mn es -7.
4.KClO₃
Elementos Edo Oxid sin multiplicar Edo Oxid Multiplicado
por el nº atomos
K +1×1 +1
Cl ? ?
O -2×3 -6
suma algebraica → +1+?-6=0 ⇒ ? = -1+6 = +5
En el KClO₃ el estado de oxidacion del Cl = +5
5.Fe₂O₃
Elementos Edo Oxid sin multiplicar Edo Oxid Multiplicado
por el nº atomos
Fe₂ ?×2 ?
O₃ -2×3 -6
suma algebraica →?-6=0 ⇒ ? = +6/2 = +3
En el Fe₂O₃ el estado de oxidacion del Fe = +3
6.FeO
Elementos Edo Oxid sin multiplicar Edo Oxid Multiplicado
por el nº atomos
Fe ? ×1 ?
O -2×1 -2
suma algebraica → ? -2 = 0 ⇒ ? = +2
En el FeO el estado de oxidacion del Fe = +2
7.FeCl₂
Elementos Edo Oxid sin multiplicar Edo Oxid Multiplicado
por el nº atomos
Fe ?×1 ?
Cl₂ -1×2 -2
suma algebraica → ? -2 =0 ⇒ ? = +2
En el FeCl₂ el estado de oxidacion del Fe = +2
8. I₂O₃
Elementos Edo Oxid sin multiplicar Edo Oxid Multiplicado
por el nº atomos
I₂ ?×2 ?
O₃ -2×3 -6
suma algebraica → ?-6 =0 ⇒ ? = +6 /2 ? = +3
En el I₂O₃ el Edo de Oxidacion del I = +3
9.K₂CO₃
Elementos Edo Oxid sin multiplicar Edo Oxid Multiplicado
por el nº atomos
K₂ +1×2 +2
C ? ?
O₃ -2×3 -6
suma algebraica → +2 +? -6 =0 ⇒ ? = -2+6 ? = +4
En el K₂CO₃ el Edo de Oxidacion del C = +4
10.Na₂S₂O₈
Elementos Edo Oxid sin multiplicar Edo Oxid Multiplicado
por el nº atomos
Na₂ +1×2 +2
S₂ ?×2 ?
O₈ -2×8 -16
suma algebraica → +2 +? -16 =0 ⇒ ? = -2+16 ? = +14 /2 ? = +7
En el Na₂S₂O₈ el edo de Oxidacion del S = +7
11.CO
Elementos Edo Oxid sin multiplicar Edo Oxid Multiplicado
por el nº atomos
C ? ?
O -2×1 -2
suma algebraica → ? -2 =0 ⇒ ? = +2
En el CO el Edo de oxidacion del C = +2
12.CO₂
Elementos Edo Oxid sin multiplicar Edo Oxid Multiplicado
por el nº atomos
C ? ?
O₂ -2×2 -4
suma algebraica → ? -4 =0 ⇒ ? = +4
En el CO₂ el Edo Oxidacion del C = +4
13.SO₂
Elementos Edo Oxid sin multiplicar Edo Oxid Multiplicado
por el nº atomos
S ? ?
O₂ -2×2 -4
suma algebraica → ? -4 =0 ⇒ ? = +4
En el SO₂ el Edo Oxidacion del S = +4
14.SO₃
Elementos Edo Oxid sin multiplicar Edo Oxid Multiplicado
por el nº atomos
S ? ?
O₃ -2×3 -6
suma algebraica → ? -6 =0 ⇒ ? = +6
En el SO₃ el Edo Oxidacion del S = +6
15.Cl₂O
Elementos Edo Oxid sin multiplicar Edo Oxid Multiplicado
por el nº atomos
Cl₂ ?×2 ?
O -2×1 -2
suma algebraica → ? -2 =0 ⇒ ? = +2/2 ? =+1
En el Cl₂O el Edo Oxidacion del Cl = +1
16.P₂O₃
Elementos Edo Oxid sin multiplicar Edo Oxid Multiplicado
por el nº atomos
P₂ ?×2 ?
O₃ -2×3 -6
suma algebraica → ? -6 =0 ⇒ ? = +6/2 ? = +3
En el P₂O₃ el Edo Oxidacion del P = +3
17.P₂O₅
Elementos Edo Oxid sin multiplicar Edo Oxid Multiplicado
por el nº atomos
P₂ ?×2 ?
O₅ -2×5 - 10
suma algebraica →? -10 =0 ⇒ ? = +10/2 ? = +5
En el P₂O₃ el Edo Oxidacion del P = +5
18.N₂O₃
Elementos Edo Oxid sin multiplicar Edo Oxid Multiplicado
por el nº atomos
N₂ ?×2 ?
O₃ -2×3 -6
suma algebraica →? -6 =0 ⇒ ? = +6/2 ? = +3
En el N₂O₃ el Edo Oxidacion del N = +3
porfa, calificame...gracias
a.- La suma algebraica de todos los números de oxidación de los elementos en un compuesto debe ser igual a cero.
b.- Todos los elementos en estado natural o no combinados tienen número de oxidación igual a cero
c.-El número de oxidación del oxígeno es -2
1. Al₂O₃
Elementos Edo Oxid sin multiplicar Edo Oxid Multiplicado
por el nº atomos
Al₂ ? ×2 ?
O₃ -2 ×3 -6
la suma de los Edos de Oxid. debe ser igual a 0
? -6 = 0 ⇒ ? = +6
eso indica que el Edo oxidacion del Al es +6
pero hay que tener en cuenta que hay 2 atomos de Al (+6/2=+3) por lo tanto cada átomo debe tener el Edo.Oxd. igual a +3.
En el Al₂O₃ el estado de oxidación del Aluminio es +3.
2. P₄ → todo elemento sin combinar tiene estado de oxidacion igual a cero(0)
3.KMnO₄
Elementos Edo Oxid sin multiplicar Edo Oxid Multiplicado
por el nº atomos
K +1×1 +1
Mn ? ?
O - 2×4 - 8
suma algebraica → +1+?-8=0
? = - 8 +1 ⇒ -7
En el KMnO₄ el estado de oxidación del Mn es -7.
4.KClO₃
Elementos Edo Oxid sin multiplicar Edo Oxid Multiplicado
por el nº atomos
K +1×1 +1
Cl ? ?
O -2×3 -6
suma algebraica → +1+?-6=0 ⇒ ? = -1+6 = +5
En el KClO₃ el estado de oxidacion del Cl = +5
5.Fe₂O₃
Elementos Edo Oxid sin multiplicar Edo Oxid Multiplicado
por el nº atomos
Fe₂ ?×2 ?
O₃ -2×3 -6
suma algebraica →?-6=0 ⇒ ? = +6/2 = +3
En el Fe₂O₃ el estado de oxidacion del Fe = +3
6.FeO
Elementos Edo Oxid sin multiplicar Edo Oxid Multiplicado
por el nº atomos
Fe ? ×1 ?
O -2×1 -2
suma algebraica → ? -2 = 0 ⇒ ? = +2
En el FeO el estado de oxidacion del Fe = +2
7.FeCl₂
Elementos Edo Oxid sin multiplicar Edo Oxid Multiplicado
por el nº atomos
Fe ?×1 ?
Cl₂ -1×2 -2
suma algebraica → ? -2 =0 ⇒ ? = +2
En el FeCl₂ el estado de oxidacion del Fe = +2
8. I₂O₃
Elementos Edo Oxid sin multiplicar Edo Oxid Multiplicado
por el nº atomos
I₂ ?×2 ?
O₃ -2×3 -6
suma algebraica → ?-6 =0 ⇒ ? = +6 /2 ? = +3
En el I₂O₃ el Edo de Oxidacion del I = +3
9.K₂CO₃
Elementos Edo Oxid sin multiplicar Edo Oxid Multiplicado
por el nº atomos
K₂ +1×2 +2
C ? ?
O₃ -2×3 -6
suma algebraica → +2 +? -6 =0 ⇒ ? = -2+6 ? = +4
En el K₂CO₃ el Edo de Oxidacion del C = +4
10.Na₂S₂O₈
Elementos Edo Oxid sin multiplicar Edo Oxid Multiplicado
por el nº atomos
Na₂ +1×2 +2
S₂ ?×2 ?
O₈ -2×8 -16
suma algebraica → +2 +? -16 =0 ⇒ ? = -2+16 ? = +14 /2 ? = +7
En el Na₂S₂O₈ el edo de Oxidacion del S = +7
11.CO
Elementos Edo Oxid sin multiplicar Edo Oxid Multiplicado
por el nº atomos
C ? ?
O -2×1 -2
suma algebraica → ? -2 =0 ⇒ ? = +2
En el CO el Edo de oxidacion del C = +2
12.CO₂
Elementos Edo Oxid sin multiplicar Edo Oxid Multiplicado
por el nº atomos
C ? ?
O₂ -2×2 -4
suma algebraica → ? -4 =0 ⇒ ? = +4
En el CO₂ el Edo Oxidacion del C = +4
13.SO₂
Elementos Edo Oxid sin multiplicar Edo Oxid Multiplicado
por el nº atomos
S ? ?
O₂ -2×2 -4
suma algebraica → ? -4 =0 ⇒ ? = +4
En el SO₂ el Edo Oxidacion del S = +4
14.SO₃
Elementos Edo Oxid sin multiplicar Edo Oxid Multiplicado
por el nº atomos
S ? ?
O₃ -2×3 -6
suma algebraica → ? -6 =0 ⇒ ? = +6
En el SO₃ el Edo Oxidacion del S = +6
15.Cl₂O
Elementos Edo Oxid sin multiplicar Edo Oxid Multiplicado
por el nº atomos
Cl₂ ?×2 ?
O -2×1 -2
suma algebraica → ? -2 =0 ⇒ ? = +2/2 ? =+1
En el Cl₂O el Edo Oxidacion del Cl = +1
16.P₂O₃
Elementos Edo Oxid sin multiplicar Edo Oxid Multiplicado
por el nº atomos
P₂ ?×2 ?
O₃ -2×3 -6
suma algebraica → ? -6 =0 ⇒ ? = +6/2 ? = +3
En el P₂O₃ el Edo Oxidacion del P = +3
17.P₂O₅
Elementos Edo Oxid sin multiplicar Edo Oxid Multiplicado
por el nº atomos
P₂ ?×2 ?
O₅ -2×5 - 10
suma algebraica →? -10 =0 ⇒ ? = +10/2 ? = +5
En el P₂O₃ el Edo Oxidacion del P = +5
18.N₂O₃
Elementos Edo Oxid sin multiplicar Edo Oxid Multiplicado
por el nº atomos
N₂ ?×2 ?
O₃ -2×3 -6
suma algebraica →? -6 =0 ⇒ ? = +6/2 ? = +3
En el N₂O₃ el Edo Oxidacion del N = +3
porfa, calificame...gracias
vachahe:
La 8 ? solo hay 2 elementos
ya esta corregido...
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