Question

quien me ayuda por favor con el punto dos de adelanté​

Answer 1

2.-

la suma de las abundancias del cobre debe ser 100 ya que se habla de %, a partir de esto se puede calcular la abundancia del Cu-65 (distribucion isotopica) para luego calcular la masa atomica del Cu

% Cu-65 = 100 − % Cu-63

%  Cu-65 = 100 − 64,4

% Cu-65 = 35,6%

% Cu-65 + % Cu-63 = 100

      35,6 + 64,4 = 100

Masa Atomica Cu = 63 ·  64,4 + 65 ·  35, 6

                                    100             100

Masa Atomica Cu = 63,7

3.-

la suma de las abundancias del plomo debe ser 100 ya que se habla de %, a partir de esto se puede calcular la abundancia del Pb-208 (distribucion isotopica) para luego calcular la masa atomica del Plomo

% Pb-208 = 100 − (% Pb-204 + %Pb-206 + %Pb-207 )

% Pb-208 = 100 − ( 1,4 + 28, 2 + 57, 8 )

% Pb-208 = 100 − 87,4

% Pb-208 = 12,6

(% Pb-208 + % Pb-204 + %Pb-206 + %Pb-207 ) = 100

Masa Atomica Pb = 204 ·  2 + 206 ·28, 2+ 207 ·57, 8+ 208 ·12,6

                                  100          100              100              100

Masa Atomica Pb = 4,08 + 58,092 + 119,646 + 26,208

Masa Atomica Pb = 208,026

5.- Masa Molecular de

H2SO4 = (1 g/mol .2 + 32 g/mol .1 + 16 g/mol .4)

            = 2 g/mol + 32 g/mol + 64 g/mol

            = 98 g/mol

CH3OH = (12 g/mol . 1 + 1 g/mol .3 + 16 g/mol .1 + 1 g/mol . 1)

             = 12 g/mol + 3 g/mol + 16 g/mol + 1 g/mol

             = 32 g/mol

CO2 = (12 g/mol .1 + 16 g/mol . 2 )

        = 12 g/mol + 32 g/mol

        = 44 g/mol

(NH2)2CO = N2H4CO = (14 g/mol .2 + 1 g/mol .4 + 12 g/mol .1 + 16 g/mol . 1)

                                   = 28 g/mol + 4 g/mol + 12 g/mol + 16 g/mol

                                   = 60 g/mol