Question

quien me ayuda con estos ejercicios? por favor los necesitos 1) El oxido nítrico NO y oxigeno forman dióxido de nitrógeno NO2. Cuantos moles de NO se formaran por la reacción completa de 0,254 mol de O2 2 NO (g) + O2 ---------------------- 2 NO2 (g) 2) El fluoruro de hidrogeno esta presente en los gases refrigerantes, en un proceso se trata 6 Kg de CaF2 con un exceso de H2SO4 y se produce 2,86 Kg de HF. Calcule el % de rendimiento de HF. CaF2 + H2SO4------------------------------ CaSO4 + 2HF 3) El titanio esta presente en las armazones de bicicletas y se obtiene por la reacción de cloruro de titanio (IV) con magnesio, fundido entre 950 y 1150 ºC, en una operación industrial se hace reaccionar 454 Kg de TiCl4 con 107 Kg de Mg. Calcule el rendimiento teórico de Ti en gr. TiCl4 (g) + 2 Mg (l) ------------------------------------ Ti(s) + 2 MgCl (l) 4) El vanadio metálico es usado en aleaciones de acero y se obtiene al hacer reaccionar oxido de vanadio (V) con calcio a temperaturas elevadas. Si se hace reaccionar 1740 Kg de V2O5 con 196 Kg de calcio. Calcule el % de rendimiento si se obtiene 803 gr de Vanadio 5 Ca + V2O5 ------------------------------------ 5 CaO + 2V 5) La nitroglicerina C3H5N3O9 es un explosivo muy potente. Cual es la máxima cantidad de oxigeno O2 en gr que se obtiene a partir de 200gr de nitroglicerina, calcule el % de rendimiento de esta reacción si se encuentra que la cantidad de O2 producida fue 6,55 gr 4 C3H5N3O9 ----------------------- 6 N2 + 12 CO2 + 10 H2O + O2 6) Se requiere determinar la riqueza en carbonato de calcio en una cantera ubicada en el estado Yaracuy, para ello se toma una muestra de 32g de piedra caliza y la misma se hacen reaccionar con una disolución de acido clorhídrico 2M, gastándole 246ml. La reacción produce oxido de carbono, cloruro de calcio y agua. Calcule. el % de carbonato de calcio en la muestra. CaC03 + 2 HCl -----> CO2 + CaCl2 + H2O

Answer 1

Ejercicio 1.

La reacción que se indica es: $2NO(g) + O_2(g)\ \to\ 2NO_2(g)$

Para poder determinar los moles de NO que se necesitan y los moles de $NO_2$ que se producen, a partir de los moles de $O_2$ que se indican, debemos aplicar estequiometría:

$0,254\ mol\ O_2\cdot \frac{2\ mol\ NO}{1\ mol\ O_2} = \bf 0,508\ mol\ NO$

Como la estequiometría es la misma podemos afirmar que se necesitarán 0,508 mol de NO y se producirán 0,508 mol de $\bf NO_2$.

Ejercicio 2.

La reacción que se produce es: $CaF_2 + H_2SO_4\ \to\ CaSO_4 + 2HF$

Si calculamos las masas moleculares de las sustancias implicadas, a partir de las masas atómicas:

$CaF_2$: 1·40 + 2·19 = 78 g/mol.
$H_2SO_4$: 2·1 + 1·32 + 4·16 = 98 g/mol.
$CaSO_4$: 1·40 + 1·32 + 4·16 = 136 g/mol
HF: 1·1 + 1·19 = 20 g/mol

Según la reacción, 78 kg de $CaF_2$ deberían producir 2·20 = 40 kg de HF. Esta relación es constante:

$\frac{78\ kg\ CaF_2}{40\ kg\ HF} = \frac{6\ kg}{x}\ \to\ x = 3,08\ kg\ HF$

Esto quiere decir que se deberían producir 3,06 kg de HF para que el rendimiento fuera del 100%. Como se han producido 2,86 kg:

$\frac{2,86\ kg}{3,06\ kg}\cdot 100 = \bf 93,5\%$

Los ejercicios 3, 4 y 5 son análogos al ejercicio 2.

Ejercicio 6.

En primer lugar vamos a calcular qué moles de HCl han reaccionado, usando los datos de concentración y volumen de la disolución de ácido usados:

$0246\ L\ D\cdot \frac{2\ mol\ HCl}{1\ L\ D} = 0,492\ mol\ HCl$

A partir de la estequiometría de la reacción: $CaCO_3 + 2HCl\ \to\ CO_2 + CaCl_2 + H_2O$ podemos calcular cuántos moles de CaCO_3 están contenidos en los 32 g de la muestra (M):

$0,492\ mol\ HCl\cdot \frac{1\ mol\ CaCO_3}{2\ mol\ HCl} = 0,246\ mol\ CaCO_3$

Dado que la masa molecular del $CaCO_3$ es 100 g/mol:

$0,246\ mol\ CaCO_3\cdot \frac{100\ g}{1\ mol} = 24,6\ g\ CaCO_3$

Ahora calculamos la riqueza de la muestra:

$24,6 g\ CaCO_3\cdot \frac{100}{32\ g\ M} = \bf 76,9\%$