Queremos reaccionar
60 g de metano
(CH4) con oxígeno.
Como resultado
obtenemos 164,6 g
de CO2 y 134,8 g de
H2O.
¿Qué cantidad de
oxígeno ha
reaccionado?
Respuestas a la pregunta
Contestado por
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Hay muchos datos que sobran.
-Primero ajustamos la reacción:
CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H2O
-Calculamos los moles de CO2, ayudandonos de su masa molar (44g/mol):
164,6 g CO2 x 1mol/ 44g= 3,74 mol CO2
-Con esto, calculamos los moles de O2:
3,74 mol CO2 x 2 mol O2/ 1 mol CO2= 7,48 mol O2
- Por último se calculan los gramos de oxígeno (masa molar oxigeno O2= 32g/mol)
7,48 mol O2 x 32 g O2/ 1 mol O2= 239,36 g de O2
-Y la solución sería esa, es cierto que se puede hacer sin pasarlo a mol, es decir, todo en gramos y se haría más rapido, pero así también vale.
-Primero ajustamos la reacción:
CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H2O
-Calculamos los moles de CO2, ayudandonos de su masa molar (44g/mol):
164,6 g CO2 x 1mol/ 44g= 3,74 mol CO2
-Con esto, calculamos los moles de O2:
3,74 mol CO2 x 2 mol O2/ 1 mol CO2= 7,48 mol O2
- Por último se calculan los gramos de oxígeno (masa molar oxigeno O2= 32g/mol)
7,48 mol O2 x 32 g O2/ 1 mol O2= 239,36 g de O2
-Y la solución sería esa, es cierto que se puede hacer sin pasarlo a mol, es decir, todo en gramos y se haría más rapido, pero así también vale.
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