Question

Queremos preparar 250ml de una disolución 4,5M de ácido perclórico. A) Calcula la masa del ácido que será necesario utilizar
b) Si, una vez preparada la disolución, deseáramos diluirla hasta alcanzar una concentración de 2M ¿qué volumen de agua en ml, sería necesario añadir?.

Answer 1

a) La masa de ácido perclórico necesario para una solución 4.5 M es 113.02 g

b) El volumen de agua necesaria de añadir es de 312.5 ml

¿Qué es la Molaridad de una disolución?

Es una unidad de concentración química. Representa la relación entre los moles de soluto disuelto, por cociente con el volumen de la disolución. Se expresa en moles/ L.

Fórmula M = Número moles /V

¿Que ocurre al adicionar agua a una disolución de Molaridad conocida de ácido perclórico?

Al adicionar agua a la solución de ácido perclórico la Molaridad disminuye, pero los moles de soluto de ácido perclórico se mantienen. En este caso se utiliza el factor de dilución el cual es la razón entre el volumen de la solución preparada diluida y el volumen de la solución original  o concentrada.

datos

V1= 0.250 L

M1= 4.5 Mol/L  

 

moles soluto= M*V

$moles soluto= 4.5 mol/L *0.250 L=1.125 mol$

m ácido= moles* PM

PM HClO₄  = 1*1 + 35.5*1 +4*16 =100.46

$m HClO_{4} = 1.125 mol *100.46 g/ mol = 113.02 g$ g/mol

m ácido= 113.02 g

b) M= 2 mol /L

V=?

 

V=moles/M

$V=\frac{1.125 mol}{2 mol / L } = 0.5625 L$

$V agua= 0.5625 L -0.250 L=0.3125 L*1000 ml/ 1 L= 312.5 ml$

V agua agregada= 312.5 ml

Para conocer mas de masa y volumen de disoluciones molares puedes consultar

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