Queremos preparar 2 L de disolución de ácido clorhídrico 0,5 M. Calcula el volumen de ácido clorhídrico comercial del 37,5% y densidad 1,19 g/cm3 que debemos añadir al matriz aforado, así como la cantidad de agua destilada necesaria para completar el volumen de disolución
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Explicación:
Para preparar 2 L de disolución de HCl 0.5 M hace falta un número de moles de HCl puro, n, dado por
n = V · M = 2 L · 0.5 mol/L = 1 mol
Una vez que sabemos los moles de soluto necesarios, calcularemos el volumen del HCl comercial que contiene 1 mol de HCl puro.
La masa de 1 mol de HCl es 36.5 g; como la disolución comercial está al 35%, podemos calcular la masa de disolución comercial que contiene 1 mol de HCl:
% = (masa de soluto / masa de disolución) · 100
37.5 = (36.5 / masa de disolución) · 100
masa de disolución = 36.5 · 100 / 37.5 = 97.3 g de disolución comercial
El volumen de esta disolución comercial lo averiguamos con su densidad:
d = m / V
V = m / d = 97.3 g / 1.19 g/mol = 81.8 mL de la disolución comercial.
Una vez pasado estos mL al matraz aforado de 2 L debemos añadir agua suficiente hasta la marca de aforo del matraz, que no tiene por qué ser igual a (2000 - 81.8) mL.
Se calcula que se requieren 81,8 ml de HCl comercial y la cantidad de 1.918,2 ml de agua destilada para preparar 2 L de solución de HCl de concentración 0,5 M.
¿Cómo se prepara la disolución 0,5 M de HCl a partir de HCl comercial?
Se quiere preparar la disolución:
Ácido Clorhídrico 0,5 M ( 2 Litros)
La concentración 0,5 M significa que se tienen 0,5 moles de soluto (HCl) en 1 litro de disolución, entonces en 2 litros de esta solución se tiene 1 mol de soluto (HCl).
Calculamos la cantidad de ácido clorhídrico comercial (37,5 % y densidad 1,19 g/ml) necesaria para disponer de 1 mol de HCl:
1 mol HCl × ( 36,5 g / mol ) × ( 100 g HCl comercial / 37,5 g HCl ) = 97,33 g HCl comercial
Entonces, sabemos que en 97,33 gramos del HCl comercial se tiene 1 mol de HCl. Calculamos el volumen de HCl comercial, usando el valor de la densidad:
97,33 g HCl comercial × ( 1 ml / 1,19 g HCl comercial) = 81,8 ml HCl comercial
Se requieren 81,8 ml de HCl comercial y completar con agua destilada hasta 2 L de solución para tener concentración HCl 0,5 M.
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