Question

QUE VOLUMEN TENDRA UN GAS EN CONDICIONES NORMALES, SI a la presión de 1520 mm Hg y27 °C ocupa un volumen de 600 cm3?

Answer 1

•Conversión:
T = 27 + 273 = 300K
P = 1520mmHg × ( 1 atm / 760mmHg ) = 2atm
V = 600cm^3 × ( 1 mL / 1 cm^3 ) × ( 1 L / 1000mL ) = 0,6L

•Ecuación de Gases Ideales:
PV = nRT
n = ( 0.6L × 2 atm ) ÷ ( 0.082atm.L/mol.K × 300K ) = 0.049 mol
NOTA: La masa se mantiene ctte, e igual los moles,

•En condiciones normales:
P = 1 atm
T = 25°C = 298K

•Ecuación de Gases Ideales:
V = ( 0.049mol × 0.082atm.L/mol.K × 298K ) ÷ 1 atm
V = 1.2 L