que volumen se necesita para preparar 80 g de Ca(OH)2 disueltos en agua con una molaridad de .50 mol?
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Respuesta:
se 2,16 litros de agua
se requiere un envase de volumen 2,5 litros para preparar la solución
Explicación:
calcular los moles que representan los 80 g de Ca(OH)2 sabiendo que tiene Ca(OH)2 tiene una masa mol molecular de 74,093 g/mol entonces 80 g de Ca(OH)2 dividido entre 74,093 g/mol de Ca(OH)2 = 1,08 mol de Ca(OH)2
partiendo de la molaridad M= moles de soluto/litros de solución entonces despejando los litros de solución= moles de soluto/M entonces litros de solución= 1,08 moles de Ca(OH)2/0,5M =2,16 litros
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