que volumen ocuparia a temperatura y apresion normal? una muestra de neon de 105 litros a 27 °c y a una presion de 985 torr
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Tenemos que :
760 torr = 1 atm
985/760 = 1.296 atm
Ahora utilizamos la siguiente ecuación
VP/T = VP/T
Para calcular el volumen que ocupará la muestra de neón a temperatura y presión normal, bueno, ¿qué temperatura y presión son las normales?
Tenemos que es a 20 ºC y 1 atm
Ahora reemplazamos los valores en la ecuación
(1.296atm)(105L)/300 = (1atm)(x)/293
0.4536 = x/293
= x
Rpta. 132.9 L
760 torr = 1 atm
985/760 = 1.296 atm
Ahora utilizamos la siguiente ecuación
VP/T = VP/T
Para calcular el volumen que ocupará la muestra de neón a temperatura y presión normal, bueno, ¿qué temperatura y presión son las normales?
Tenemos que es a 20 ºC y 1 atm
Ahora reemplazamos los valores en la ecuación
(1.296atm)(105L)/300 = (1atm)(x)/293
0.4536 = x/293
= x
Rpta. 132.9 L
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