Question

¿Qué volumen ocuparan 88g de dioxido de carbono gas a 2 atm y 300 k. ¿cuantos moles habra de ese mismo gas en 20 litros a 742mm hg y 28ºc

Answer 1

Explicación paso a paso:

aplicar ley de los gasesideales: V x P = n x R x T

1. Calcular moles de CO2         Mm CO2 = 44 g/mol

n = masa/Mm

n = 88 g / 44 g/mol

n = 2 moles

2. calcular volumen

n = 2 moles

T = 300 K

P = 2 atm

R = 0.082 (L atm / mol K)

V = (n x R x T ) / P

V = ( 2 mol x   0.082 (L atm / mol K) x 300 K ) / 2 atm

V = 24.6 Litros

¿Cuántos moles habrá de ese mismo gas en 20 litros a 742mm Hg y 28

grados centígrados?

T = 28 ºC + 273 = 301 K

P = 742 mmHg / 760 = 0.9763 atm

V = 20 L

calcular n (moles)

n = ( 20 L  x  0.9763 atm ) / ( 0.082 (L atm / mol K) x 301 K)

n = 0.791 moles