que volumen ocuparán 817.96 gramos de hexafloruro de azufre gaseoso (SF6) SI LA TEMPERATURA y presión del gas son 128°Cy 9.4 atm las opciones son estás a) 19597.9cm³ b) 195.9L c) 195.9m³ d) 19.59ml ayuda la respuesta es la a) , pero quiero el procedimiento
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Como se trata de un gas, hay que aplicar la ley de los gases:
PV = nRT
Siendo la masa molar del SF6 146 g/mol, el número de moles n es
n = 817.96 g / 146 g/mol = 5.60 mol
y la temperatura,
T = t + 273 = 128 + 273 = 401 K
Por tanto,
9.4 · V = 5.60 · 0.082 · 401
V = 19.59 L = 19590 mL
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