Question

que volumen ocuparan 67.2l de nitrógeno que se encuentran inicialmente a 760 mmhg si se someten a una presión de 2300 mmhg y se encuentran a temperatura constante​

Answer 1

Respuesta:

V = 22.21L

Explicación:

Datos:

P1 = 760 mmHg

V1 = 67.21 L

T = Constante

P2 = 2300 mmHg

V2 = ?

$\frac{ P1 V1 }{T1} = \frac{P2 V2}{T2} \\ \\ T = Constante = 1 \\ \\ \frac{P1V1}{1} = \frac{P2V2}{1} \: \: \: \: = P1V1 = P2V2</p><p>$

Sustituyendo:

$(760mmHg)(67.21L) =(2300mmHg)V2</p><p> \\ V2 = \frac{(760 mmHg)(67.21L)}{2300 mmHg} \\ V2 = \frac{51079.6mmHgL}{2300mmHg} \\ V2 = 22.21L$

Answer 2

Respuesta:

22.205 lts

Explicación:

P1V1=P2V2

V2=(P1V1/P2)

V2=(760 mm de Hg)(67.2l)/2300 mm de Hg

V2=51072 mm de Hg l / 2300 mm de Hg

V2=22.205 l