Question

Qué volumen ocuparán 500 mL de un gas a 600 mmHg de presión, si se aumenta la presión hasta 750 mmHg a temperatura constante?

Answer 1

Ley de Boyle

P₁.V₁ = P₂.V₂ despejas V₂

V₂ = P₁.V₁

P₂

V₂ = 600 torr . 500 ml = 300000 ml = 400 ml V₂ = 400 ml

750 torr 750

Answer 2

El volumen que ocuparán 500 mL de un gas a 600 mmHg de presión, si se aumenta la presión hasta 750 mmHg es: 400 mL

Datos

P₁= 600 mmHg

V₁= 500 mL

P₂=750 mmHg

V₂= ?

Ley de Boyle

Para resolver el enunciado se emplea la ley de Boyle la cual plantea que, a temperatura constante, el volumen ocupado por un gas es inversamente proporcional a la presión.

Matemáticamente se tiene que:

V α 1/P

PV= k

Su fórmula es:

P₁*V₁= P₂*V₂

Reemplazando los datos:

(600 mmHg)*(500 mL)= (750 mmHg)*V₂

V₂= (600 mmHg)*(500 mL)/ 750 mmHg

V₂=400 mL

Por lo tanto, el volumen que ocupará a 750 mmHg es 400 mL.

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