Question

¿Qué volumen ocuparan 264 g de Co, medidas a -70 °C ya 4 atm de presión? (Dato: P.A. del C= 12, O=16)​

Answer 1

Respuesta:

V= 28,88 L

Explicación:

m: 264g pasa a moles ----> 264g.(1 mol de CO/38g de CO) =  6,94 moles de CO

T: -70°C pasa a Kelvin -----> -70 + 273 = 203 K

P: 4 atm

R es una constante igual a 0.082 L.atm/mol °K

Despejando V de la fórmula PV=RnT nos queda V= RnT/P

Reemplazamos V= (0.082 L.atm/mol °K . 6,94 moles .203°K)/4atm

                          V= 28,88 L