Que volumen ocuparan 1.31g de.hidrogeno a 2 atmósferas y 400°K?
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m = 1.31 g de H
P = 2 atm.
T = 400 K
R = 0.082 ( atm · L / mol · K)
n = 1.31 g/1 g/mol = 1.31 mol
P · V = n · R · T
V = n · R · T / P
V = 1.31 mol · 0.082 ( atm · L / mol · K) · 400 K / 2 atm
v = 21.48 L
P = 2 atm.
T = 400 K
R = 0.082 ( atm · L / mol · K)
n = 1.31 g/1 g/mol = 1.31 mol
P · V = n · R · T
V = n · R · T / P
V = 1.31 mol · 0.082 ( atm · L / mol · K) · 400 K / 2 atm
v = 21.48 L
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