que volumen ocuparan 0.75 momes de N2 en condiciones normales
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
1. V = 16.82 Litros de N2
2. n = 0.446 moles CO2
3. V = 50.95 Litros de CO2
4. masa = 14.27 g de H2
Explicación:
1- que volumen ocuparán 0.75 moles de N2 en condiciones normales
aplicando la ley de los gases ideales
V x P = n x R x T
Datos:
V = ¿?
R = 0.0821 (L atm/mol K)
T = 273.15 K
P = 1 atm
n = 0.75 moles
a. calcular volumen
V = n x R x T
P
V = 0.75 mol x 0.0821 (L atm/mol K) x 273.15 K
1 atm
V = 16.82 Litros de N2
2- a cuántos moles equivalen 10 litros de CO2 en CNPT
aplicando la ley de los gases ideales
V x P = n x R x T
Datos:
V = 10 L
R = 0.0821 (L atm/mol K)
T = 273.15 K
P = 1 atm
n = ?
a. calcular moles
n = V x P
R x T
n = _____10 L x 1 atm_______
0.0821 (L atm/mol K) x 273.15 K
n = 0.446 moles CO2
3- que volumen ocupan 100 g de CO2 en condiciones normales
Mm CO2 = 44 g/mol
a. calcular moles de CO2
n = masa/Mm
n = 100 g 44 g/mol
n = 2.272 moles
b. calcular volumen
aplicando la ley de los gases ideales
V x P = n x R x T
V = ¿?
R = 0.0821 (L atm/mol K)
T = 273.15 K
P = 1 atm
n = 2.272 moles
a. calcular volumen
V = n x R x T
P
V = 2.272 mol x 0.0821 (L atm/mol K) x 273.15 K
1 atm
V = 50.95 Litros de CO2
4- a cuántos gramos equivalen 160 litros de H2 en CNPT
aplicando la ley de los gases ideales
V x P = n x R x T
Datos:
V = 160 L
R = 0.0821 (L atm/mol K)
T = 273.15 K
P = 1 atm
n = ?
a. calcular moles
n = V x P
R x T
n = _____160 L x 1 atm_______
0.0821 (L atm/mol K) x 273.15 K
n = 7.135 moles
b. calcular gramos de H2
Mm H2 = 2 g/mol
n = masa/Mm
masa = n x Mm
masa = 7.135 mol x 2 g/mol
masa = 14.27 g de H2