¿Qué volumen ocuparan 0.16 moles de hidrogeno a 756 Torr y a 282K?
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Utilizando la fórmula PV= NRT
donde:
P= presion en atmosferas
V= volumen en litros
N= numero de moles
R= la contante, que equivale a 0,082
T= temperatura en Kelvin
Se despeja V pasando P a multiplicar y se convierten los 756 Torr a atmosferas= 756 Torr-> 1atmosfera / 760 Torr = 0,9947368421
Quedando:
V= (0,16 x 282 x 0,082)/(0,9947368421)
V= 3,719415873atm R//
donde:
P= presion en atmosferas
V= volumen en litros
N= numero de moles
R= la contante, que equivale a 0,082
T= temperatura en Kelvin
Se despeja V pasando P a multiplicar y se convierten los 756 Torr a atmosferas= 756 Torr-> 1atmosfera / 760 Torr = 0,9947368421
Quedando:
V= (0,16 x 282 x 0,082)/(0,9947368421)
V= 3,719415873atm R//
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