Que volumen ocupara una masa de gas a 150° y 200 mm Hg sabiendo que a 50° y 1 atmosfera ocupara un volumen de 6 litros
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p1= 200mmHg T1= 150°C p2= 1,00 atm v2= 6,00 l
Importante litros = decímetro cúbico.
760mmHg______1,00 atm
200mmHg______0,263 atm (p1)
T1= 150°C+273= 423K
T2= 50+273= 323K
P1.V1/T1= P2.V2/T2
0.263atm.V1/423K= 1,00atm*6l/323K
0,263atm*V1= 0,185atm*l/K * 423K
V1= 7,857atm* l / 0,263atm
V1= 29,9l
Importante litros = decímetro cúbico.
760mmHg______1,00 atm
200mmHg______0,263 atm (p1)
T1= 150°C+273= 423K
T2= 50+273= 323K
P1.V1/T1= P2.V2/T2
0.263atm.V1/423K= 1,00atm*6l/323K
0,263atm*V1= 0,185atm*l/K * 423K
V1= 7,857atm* l / 0,263atm
V1= 29,9l
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37
El volumen que ocupará una masa de gas a 150°C y 200 mmHg es: 29.87 L
Datos:
P₁= 200 mmHg= 0.263 atm
V₁= ?
T₂= 50°C= 323 K
P₂= 1 atm
V₂= 6L
T₁= 150°C= 423 K
Explicación:
Para resolver el enunciado se emplea la ley combinada de los gases la cual establece el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión y directamente proporcional a la temperatura. Su fórmula es:
P₁*V₁*T₂= P₂*V₂*T₁
Reemplazando los datos:
0.263 atm*V₁*323 K= 1 atm*6L*423 K
V₁= ( 1 atm*6L*423 K) / (0.263 atm*323 K)
V₁= 29.87 L
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