Question

que volumen ocupara 88 gr de anhidrido carbonico a 30° C y 1 atm de presion

Answer 1

Respuesta:

$0.0497 m^{3}$

Explicación:

El anhídrido carbónico o $CO_{2}$ tiene una masa molecular de 44.01 g/mol con lo cual podemos calcular el número de moles contenidos en 88 g que es igual a 2, entonces según la ecuación de los gases ideales $PV=nRT$ al despejarla para volúmen obtenemos $V=\frac{nRT}{P}$, para conocer el volumen sustituimos los valores de presión 1 atm que es igual a 101325 Pa, temperatura de 30 °C que es igual a 303.15 K, número de moles igual a 2 y la R que es la constante de los gases de 8.314 J/molK

$V=\frac{(2 mol)(8.314 J/mol K)(303.15 K)}{101325 Pa} = 0.0497 m^{3}$