¿Qué volumen ocupará 5.6 moles de hexafluoruro de azufre (SF6) gaseoso si la temperatura y presión del gas son de 128ºC y 9.4 atm? (Aplicar ley de los gases ideales PV=nRT)
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Explicación: n = 5,6moles T =128°c +273k=
401 p=9,4atm R=0,082 atm× L /mol×k
PV=nRT
V=nRT/P
V=5,6moles ×0,082 atm× L /mol×k × 401 k /9,4 atm
=19,59 L
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