¿qué volumen ocupara 5.6 moles de hexafluoruro de azufre (sf6) gaseoso si la temperatura y presión del gas son de 1288c y 9.4 atm
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Respuesta:
T= 128°C ----401°K
P=9,4
n= 5,6 mol
V=nRT/P
V=(5,6 mol)(0.082 atm*L/mol*°K)(401°K)/9,4 atm
V= 19.5 L
Explicación:
Pasamos los grados °C a °K y a partir de la ecuacion de estado despejamos volúmen.
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6
Respuesta:
yo quiero yuda aquí ¿Qué volumen ocuparán 5.6 moles de hexafluoruro de azufre (SF6) gaseoso si la temperatura y
presión del gas son de 128°C y 9.4 atm?
Explicación:
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