que volumen ocupara 48gm de CO2 que se tratan a una presion de 790 mm de hg y 23 °C de temperatura
Respuestas a la pregunta
El volumen que ocupará 48 gramos de CO2 que se tratan a una presión de 790 mmHg y 23 °C es: 25.49 litros
Fundamento teórico:
Para la solución de este ejercicio se aplica la ley de los gases ideales, la cual plantea que PV= nRT, donde:
P= Presión
V= Volumen
n= número de moles, que equivale a masa/peso molecular
R= Constante universal de los gases
T= Temperatura
Se conoce como ecuación de los gases ideales ya que incluye todas las variables que definen el estado de un gas.
Datos:
m= 48 g de CO2
P= 790 mmHg =1.039 atm
T= 23°C= 296 K
R= 0.082 l*atm/mol* K
Pm= 12+2*16= 44 g/mol de CO2
n= m/pm= 48/44 g/mol=1.091 mol CO2
Explicación
Se reemplazan los valores en la fórmula de los gases ideales y se despeja el volumen:
PV= nRT
(1.039 atm)(V) = (1.091 mol)(0.082 l*atm/mol*K)(296K)
V= [(1.091 mol)(0.082 l*atm/mol*K)(296K)]/1.039 atm
V= 25.49 litros
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