Question

¿Qué volumen ocupara 1.2g de SO2 gaseoso a 18°C y 760mmHg? PMSO2 = 64g/mol. R = 0.082atm L/mol K.

Answer 1

El volumen que ocupará 1.2 g de SO₂ será: 0.447 L

Datos:

P= 760 mmHg= 1 atm

V= ?

n= 1.2 g / 64 g/mol =0.01875 mol

T= 18 °C= 291 K

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

P.V= n.R.T

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* T

T: Temperatura en K

Reemplazando los datos:

P*V= n*0.082 L* atm/ mol* K* T

1 atm* V= 0.01875 mol *0.082 L* atm/ mol* K* 291 K

V= (0.01875 mol *0.082 L* atm/ mol* K* 291 K) / 1 atm

V=0.447 L