Química, pregunta formulada por vanis4rojas, hace 5 meses

¿Qué volumen ocupara 1.2g de SO2 gaseoso a 18°C y 760mmHg? PM502 = 64g/mol. R = 0.082atm L/mol K. Seleccione una: a. 2.5L O b. 0.45L O c. 61 O d. 1.4l ​

Respuestas a la pregunta

Contestado por andreadiazregules
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Respuesta:

v=0.45L

Explicación:

datos:

P=760mmHg= 1 Atm

n= numero de moles

R=0.082atm L/mol K.​

T=18C+273=291K

PMSO2= 64g/mol

m=1.2 g

formula:

n=m÷PM  

1.2g÷64g/mol=0.01875m

PV=nRT

DESPEJE:

V=nRT÷P

(0.01875m)(0.082atm L/mol K.​)(291K)÷1Atm

V=0.447L

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