¿Qué volumen ocupara 1.2g de SO2 gaseoso a 18°C y 760mmHg? PM502 = 64g/mol. R = 0.082atm L/mol K. Seleccione una: a. 2.5L O b. 0.45L O c. 61 O d. 1.4l
Respuestas a la pregunta
Contestado por
1
Respuesta:
v=0.45L
Explicación:
datos:
P=760mmHg= 1 Atm
n= numero de moles
R=0.082atm L/mol K.
T=18C+273=291K
PMSO2= 64g/mol
m=1.2 g
formula:
n=m÷PM
1.2g÷64g/mol=0.01875m
PV=nRT
DESPEJE:
V=nRT÷P
(0.01875m)(0.082atm L/mol K.)(291K)÷1Atm
V=0.447L
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