Question

que volumen ocupara 1.216g de SO2 gaseoso (M=64.1kg/kmol)a 18.0 °C y 775 mmHg, si este actua como un gas ideal

Answer 1

Mm =64,1 kg/mol x 1000 = 64 100 g/mol
P · v = n · R · T
T = 18 ºC + 273 = 291 K
1 atm ----- 760 mmHg   
 X     ----- 775 mmHg
X = 1.02 atm.   R = 0.082 L· atm / mol · K
  n = masa/Mm m(moles) = 1.216 g / 64100 g/mol = 0.0189 mol  
v = n • R • T / P
  V = 0.0189 mol · 0.082 L• atm / mol • K · 291 K / 1.02 atm 
 V = 0.44 L

Answer 2

Tenemos que el volumen que ocupará el SO₂ será igual a 0.450 litros.

Explicación:

Aplicamos ecuación de gas ideal tenemos que:

P·V = n·R·T

Entonces, buscamos la cantidad de moles que tiene 1216 g de SO₂, tenemos:

n = (1216 g)·( 64100 g/mol)

n = 0.0189 mol

Sustituimos en la ecuación de gases ideales y tenemos que:

(1 atm)·V = (0.0189 mol)·(0.082 atm·L/mol·K)·(291 K)

V = 0.450 L

Por tanto, tenemos que el volumen que ocupará el SO₂ será igual a 0.450 litros.

NOTA: 775 mmHg son aproximadamente 1 atmósfera y la constante R vale 0.082 atm·L/mol·K.

Mira otro ejercicio similar en https://brainly.lat/tarea/10509018.