¿Qué volumen ocupara 0,62 moles de oxígeno a 27°C y 1 atm de presión?
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Respuesta:
V = 15.27 L de oxígeno
Explicación:
¿Qué volumen ocupara 0,62 moles de oxígeno a 27°C y 1 atm de presión?
Aplicar la Ley de los Gases Ideales
V · P = n · R · T
Datos:
n = 0.62 moles
V = ¿?
P = 1 atm
T = 27ºC + 273 = 300 K
R = 0.0821 (L atm/mol K)
Calcular Volumen
V = n · R · T
P
V = 0.62 mol · 0.0821 (L atm/mol K) · 300 K
1 atm
V = 15.27 L de oxígeno
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